【太原高中化學輔導要點解讀】

1．Al3＋―→Al(OH)3
（1）可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應：
（2）可溶性鋁鹽與氨水反應：
2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于強酸溶液：
3．Al3＋―→AlO2-：可溶性鋁鹽與過量的強堿反應：
4．AlO2-―→Al3＋：偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應：
5．AlO2-―→Al(OH)3：偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
6．Al(OH)3―→ AlO2- ：Al(OH)3溶于強堿溶液：化學一對一輔導哪家好？高中化學補習機構就來工大教育，高中化學一對一輔導，短期提分不是夢

【溫馨提示】
三種物質相互轉化注意反應條件，特別是Al(OH)3既能溶于強酸，又能溶于強堿。


【特別提醒】

1、兩性化合物的概念
指既能與酸反應，又能與堿反應的化合物。與酸或堿反應生成的產物是鹽和水的化合物才是兩性化合物。弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽不屬于兩性化合物。

2、Al(OH)3的三種制備方法
（1）用鋁鹽和氨水制備Al(OH)3，不選用強堿(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于強堿溶液，而不溶于弱堿(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是選用強酸，因為氫氧化鋁溶于強酸，而不溶于較弱的酸。


3、常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質
（1）金屬單質：Al等；（2）兩性氧化物：Al2O3等；（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。

【重難點點睛】
（1）Al單質及其化合物推斷突破口
Al、Al2O3、Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應。
（2）Al元素化合物之間的典型轉化關系

①

②

以上就是針對太原高中化學重難點之：鋁的化合物之間的相互轉化—“鋁三角”的講解，希望對廣大太原高中年級想化學科目的考生有所幫助，太原工大教育，針對太原想強化高中化學的考生，開始有高中化學一對一個性化輔導、全日制精品同步小班輔導等。如有意向咨詢了解，可以撥打我們的熱線電話：0351-5665505 進行咨詢了解。